Ростислав Лидин

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Сообщить о появлении
Загрузите файл EPUB или FB2 на Букмейт — и начинайте читать книгу бесплатно. Как загрузить книгу?
  • b5899868079цитирует3 года назад
    Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:
    1) принцип минимума энергии
    Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.

    Последовательность нарастания энергии подуровней:
    1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

    2) правило запрета (принцип Паули)
  • b5899868079цитирует3 года назад
    Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:
    1) принцип минимума энергии
    Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.

    Последовательность нарастания энергии подуровней:
    1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

    2) правило запрета (принцип Паули)
    В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.

    Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона — электронной парой:

    3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)
    В пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.

    Каждый электрон имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой вверх или вниз). Спины электронов складываются как вектора, сумма спинов данного числа электронов на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)
  • b5899868079цитирует3 года назад
    Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3d5 – это 5 электронов на Зd-подуровне); вначале идут электроны 1-го уровня, затем 2-го, 3-го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d-подуровень. Примеры:
    1H = 1s1
    2Не = 1s2
    3Li = 1s22s1 = [2He]2s1
    8O = 1s22s22p4 = [2He]2s22p4
    13Al = 1s22s22p63s23p1 = [10Ne]3s23p1
    17Cl = 1s22s22p63s23p5 = [10Ne]3s23p5
    2OСа = 1s22s22p63s23p4s2 = [18Ar]4s2
    21Sc = 1s22s22p63s23p63d14s2 = [18Ar]3d14s2
    25Mn = 1s22s22p63s23p63d54s2 = [18Ar]3d54s2
    26Fe = 1s22s22p63s23p63d64s2 = [18Ar]3d64s2
    3OZn = 1s22s22p63s23p63d104s2 = [18Ar, 3d10]4s2
    33As = 1s22s22p63s23p63d104s24p3 = [18Ar, 3d10]4s24p3
    36Kr = 1s22s22p63s23p63d104s24p6 = [18Ar, 3d10]4s24p6
    Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей.
    Исключение составляют:
    24Cr = 1s22s22p63s23p63d54s1 = [18Аr]Зd54s1 (а не 3d44s2!),
    29Cu = 1s22s22p63s23p63d104s1 = [18Ar]3d104s1 (а не 3d94s2!).
fb2epub
Перетащите файлы сюда, не более 5 за один раз