Bohr y la teoría cuántica

en el estado estacionario el electrón no emite energía alguna. El electrón solo emite energía cuando salta de una órbita más externa a otra interna.

El radio de cada órbita está relacionado con el número requerido para la fórmula de Balmer.

para emitir la cantidad fija de energía requerida, el electrón tenía que moverse entre ciertas órbitas fijas

Cuanto mayor el radio, a mayor velocidad orbitaría el electrón, y por tanto mayor sería su energía

En teoría, el electrón único del átomo de hidrógeno podía girar alrededor del núcleo describiendo todo tipo de órbitas diferentes

Bohr se concentró en el elemento más simple de todos, el hidrógeno.

Asombrosamente, Niels Bohr era casi por completo ignorante de todo lo relacionado con la espectroscopia

Solo cuando se moviera entre estas órbitas fijas emitiría la cantidad fija de energía necesaria para producir un determinado tipo de banda en el espectro

A cada línea del espectro de emisión se le puede asignar un valor numérico preciso según su longitud de ond

Al hacerlo, despide un destello de luz (se libera una banda de color para el espectro del hidrógeno).